Сила кислот и оснований

Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы в воде. Молекула кислоты или основания не существует в водном растворе, только ионы. Слабые электролиты диссоциируют не полностью. Вот определения и примеры сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований.

Сильные кислоты

Сильные кислоты полностью диссоциируют в вода, образуя H + и анион. Есть шесть сильных кислот. Остальные считаются слабыми кислотами. Вы должны сохранить в памяти сильные кислоты:

  • HCl: соляная кислота
  • HNO 3 : азотная кислота.
  • H 2 SO 4 : серная кислота
  • HBr: бромистоводородная кислота
  • HI: иодистоводородная кислота
  • HClO 4 : хлорная кислота

Если кислота диссоциирует на 100 процентов в растворах с концентрацией 1,0 М или менее, она называется сильной. Серная кислота считается сильной только на первой стадии диссоциации; 100-процентная диссоциация не верна, поскольку растворы становятся более концентрированными.

H 2 SO 4 → H + + HSO 4

Слабые кислоты

Слабая кислота только частично диссоциирует в воде с образованием H + и аниона. Примеры слабых кислот включают фтористоводородную кислоту, HF и уксусную кислоту, CH 3 COOH. К слабым кислотам относятся:

  • Молекулы, содержащие ионизируемый протон. Молекула с формулой, начинающейся с H, обычно представляет собой кислоту.
  • Органические кислоты, содержащие одну или несколько карбоксильных групп, -COOH. H является ионизируемым.
  • Анионы с ионизируемым протоном (например, HSO 4 → H + + SO 4 2- ).
  • Катионы
  • Переход катионы металлов
  • Катионы тяжелых металлов с высоким зарядом
  • NH 4 + диссоциируют на NH 3 + H +

Сильные основы

Сильные основания на 100 процентов диссоциируют на катион и OH (гидроксид-ион). Гидроксиды металлов I и II групп обычно считаются сильными основаниями.

  • LiOH: гидроксид лития
  • NaOH: гидроксид натрия
  • KOH: гидроксид калия
  • RbOH: гидроксид рубидия
  • CsOH: гидроксид цезия
  • * Ca (OH) 2 : гидроксид кальция
  • * Sr (OH) 2 : стронций гидроксид
  • * Ba (OH) 2 : гидроксид бария

* Эти основания полностью диссоциируют в растворах 0,01 М или меньше. Другие основания образуют 1,0 М растворы и при этой концентрации диссоциируют на 100 процентов. Существуют и другие сильные основания, чем перечисленные, но они не часто встречаются.

Слабые основания

Примеры слабых оснований включают аммиак, NH 3 и диэтиламин, (CH 3 CH 2 ) 2 NH. Как и слабые кислоты, слабые основания не полностью диссоциируют в водном растворе.

  • Большинство слабых оснований – это анионы слабых кислот.
  • Слабые основания не выделяют ионы OH путем диссоциации. Вместо этого они реагируют с водой с образованием ионов OH .
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий