Семейства элементов периодической таблицы

Элементы можно классифицировать по семействам элементов. Знание того, как идентифицировать семейства, какие элементы входят в состав, и их свойства, помогает предсказать поведение неизвестных элементов и их химические реакции.

01
из 10

Семейства элементов

Семейство элементов – это набор элементов, имеющих общие свойства. Элементы классифицируются по семействам, потому что три основные категории элементов (металлы, неметаллы и полуметаллы) очень широки. Характеристики элементов этих семейств определяются в первую очередь количеством электронов во внешней энергетической оболочке. С другой стороны, группы элементов – это совокупности элементов, категоризированных по схожим свойствам. Поскольку свойства элементов в значительной степени определяются поведением валентных электронов, семейства и группы могут быть одинаковыми. Однако есть разные способы разбивки элементов на семейства. Во многих учебниках химии и химии выделяются пять основных семейств:

5-элементные семейства

  1. Щелочные металлы
  2. Щелочноземельные металлы
  3. Переходные металлы
  4. Галогены
  5. Благородные газы

9 семейств элементов

Другой распространенный метод категоризации распознает девять семейств элементов:

  1. Щелочные металлы: Группа 1 (IA) – 1 валентный электрон
  2. Щелочноземельные металлы: Группа 2 (IIA) – 2 валентных электрона
  3. Переходные металлы: Группы 3-12 – блочные металлы d и f имеют 2 валентных электрона
  4. Группа бора или земные металлы: Группа 13 (IIIA) – 3 валентных электрона.
  5. Группа углерода или тетрелы: – Группа 14 (IVA) – 4 валентных электрона
  6. Группа азота или пниктогены: – Группа 15 (VA) – 5 валентных электронов
  7. Кислородная группа или халькогены: – Группа 16 (VIA) – 6 валентных электронов
  8. Галогены: – Группа 17 (VIIA) – 7 валентных электронов
  9. Благородные газы: – Группа 18 (VIIIA) – 8 валентных электронов s

Распознавание семей в Периодической таблице

Столбцы периодической таблицы обычно отмечают группы или семьи. Для нумерации семейств и групп использовались три системы:

  1. В более старой системе ИЮПАК использовались римские цифры вместе с буквами, чтобы различать левую (A) и правую (B) стороны периодической таблицы.
  2. В системе CAS используются буквы для различения элементов основной группы (A) и переходных (B) элементов.
  3. В современной системе IUPAC используются арабские цифры 1- 18, просто пронумеровав столбцы периодической таблицы слева направо.

Многие периодические таблицы включают как римские, так и арабские числа. Арабская система нумерации сегодня является наиболее широко распространенной..

02
из 10

Щелочные металлы или семейство 1 группы Элементы

Щелочные металлы признаются группой и семейством элементов. Эти элементы – металлы. Натрий и калий являются примерами элементов этого семейства. Водород не считается щелочным металлом, потому что газ не проявляет типичных свойств группы. Однако при правильных условиях температуры и давления водород может быть щелочным металлом.

  • Группа 1 или IA
  • Щелочные металлы
  • 1 валентный электрон
  • Мягкие металлические твердые тела
  • Блестящие, блестящие
  • Высокая теплопроводность и электрическая проводимость
  • Низкие плотности, увеличивающиеся с увеличением атомной массы
  • Относительно низкие температуры плавления, уменьшающиеся с атомной массой
  • Энергичная экзотермическая реакция с водой с образованием газообразного водорода и раствор гидроксида щелочного металла.
  • Ионизируйте, чтобы потерять свой электрон, поэтому ион имеет заряд +1
03
из 10

Щелочноземельные металлы или семейство элементов группы 2

Щелочноземельные металлы или просто щелочноземельные металлы признаны важной группой и семейством элементов. . Эти элементы – металлы. Примеры включают кальций и магний.

  • Группа 2 или IIA
  • Щелочноземельные металлы (щелочные земли)
  • 2 валентные электроны
  • Металлические твердые тела, тверже щелочных металлов.
  • Блестящие, блестящие, легко окисляются
  • Высокая теплопроводность и электрическая проводимость
  • Более плотная, чем у щелочных металлов.
  • Более высокие температуры плавления, чем у щелочных металлов.
  • Экзотермическая реакция с водой, возрастающая по мере продвижения вниз по группе; бериллий не реагирует с водой; магний реагирует только с паром.
  • Ионизирует, чтобы потерять свои валентные электроны, поэтому ион имеет заряд +2
04
из 10

Семейство элементов переходных металлов

Самое большое семейство элементов состоит из переходных металлов. В центре таблицы Менделеева находятся переходные металлы, плюс два ряда под основной частью таблицы (лантаноиды и актиниды) – это особые переходные металлы..

  • Группы 3-12
  • Переходные металлы или переходные элементы
  • Металлы блока d и f имеют 2 валентности электроны
  • Твердые металлические твердые тела
  • Блестящие, блестящие
  • Высокая теплопроводность и электрическая проводимость.
  • Плотные
  • Высокие температуры плавления
  • Большие атомы демонстрируют диапазон степеней окисления
05
из 10

Группа бора или семейство элементов из земного металла

Группа бора или земля Семейство металлов не так хорошо известно, как некоторые другие семейства элементов.

  • Группа 13 или IIIA
  • Группа бора или Металлы из недр
  • 3 валентных электрона
  • Разнообразные свойства, промежуточные между свойствами металлов и неметаллов.
  • Самый известный член: алюминий
06
из 10

Carbon Group или Tetrels Fam набор элементов

Углеродная группа состоит из элементов, называемых тетрелами, что означает их способность нести заряд 4.

  • Группа 14 или IVA
  • Группа углерода или тетрелы
  • 4 валентных электрона
  • Разнообразные свойства, промежуточные между свойствами металлов и неметаллов.
  • Самый известный член: углерод, который обычно образует 4 связи
07
из 10

Группа азота или семейство элементов пниктогенов

Пниктогены или азотная группа является важным семейством элементов.

  • Группа 15 или VA
  • Группа азота или пниктогены
  • 5 валентных электронов
  • Разнообразные свойства, промежуточные между свойствами металлов и неметаллов.
  • Самый известный член: азот
08 v>
из 10

Кислородная группа или семейство халькогенов элементов

Семейство халькогенов также известно как кислородная группа.

  • Группа 16 или VIA
  • Кислородная группа или халькогены
  • 6 валентных электронов
  • Различные свойства, меняющиеся от неметаллических становиться металлическим по мере продвижения по семейству
  • Самый известный член: кислород
09
из 10

Галогенное семейство элементов

Семейство галогенов – это группа химически активных неметаллов..

  • Группа 17 или VIIA
  • Галогены
  • 7 валентных электронов
  • Реактивный неметаллы
  • Точки плавления и кипения увеличиваются с увеличением атомного номера.
  • Высокое сродство к электрону
  • Измените состояние по мере продвижения по семейству, с фтором и хлором, существующими в виде газов при комнатной температуре, в то время как бром является жидкостью, а йод – твердым веществом
10
из 10

Семейство элементов благородного газа

Благородные газы – это семейство инертных неметаллов. Примеры включают гелий и аргон.

  • Группа 18 или VIIIA
  • Благородные газы или инертные газы
  • 8 валентных электронов
  • Обычно существуют в виде одноатомных газов, хотя эти элементы (редко) образуют соединения.
  • Стабильный электронный октет делает нереактивным (инертным) при обычных обстоятельствах

Источники

  • Флюк, Э. «Новые обозначения в Периодической таблице». Pure Appl. Chem. ИЮПАК . 60 (3): 431–436. 1988. doi: 10.1351/pac198860030431
  • Ли, Дж. Дж. Номенклатура неорганической химии: рекомендации . Blackwell Science, 1990, Хобокен, штат Нью-Джерси
  • Скерри, Э. Р. Периодическая таблица, ее история и ее значение . Oxford University Press, 2007, Оксфорд.
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий