Семейства элементов периодической таблицы

Семейства элементов

Семейство элементов – это набор элементов, имеющих общие свойства. Элементы классифицируются по семействам, потому что три основные категории элементов (металлы, неметаллы и полуметаллы) очень широки. Характеристики элементов этих семейств определяются в первую очередь количеством электронов во внешней энергетической оболочке. С другой стороны, группы элементов – это совокупности элементов, категоризированных по схожим свойствам. Поскольку свойства элементов в значительной степени определяются поведением валентных электронов, семейства и группы могут быть одинаковыми. Однако есть разные способы разбивки элементов на семейства. Во многих учебниках химии и химии выделяются пять основных семейств:

5-элементные семейства

1. Щелочные металлы
2. Щелочноземельные металлы
3. Переходные металлы
4. Галогены
5. Благородные газы

9 семейств элементов

Другой распространенный метод категоризации распознает девять семейств элементов:

1. Щелочные металлы: Группа 1 (IA) – 1 валентный электрон
2. Щелочноземельные металлы: Группа 2 (IIA) – 2 валентных электрона
3. Переходные металлы: Группы 3-12 – блочные металлы d и f имеют 2 валентных электрона
4. Группа бора или земные металлы: Группа 13 (IIIA) – 3 валентных электрона.
5. Группа углерода или тетрелы: – Группа 14 (IVA) – 4 валентных электрона
6. Группа азота или пниктогены: – Группа 15 (VA) – 5 валентных электронов
7. Кислородная группа или халькогены: – Группа 16 (VIA) – 6 валентных электронов
8. Галогены: – Группа 17 (VIIA) – 7 валентных электронов
9. Благородные газы: – Группа 18 (VIIIA) – 8 валентных электронов s

Распознавание семей в Периодической таблице

Столбцы периодической таблицы обычно отмечают группы или семьи. Для нумерации семейств и групп использовались три системы:

1. В более старой системе ИЮПАК использовались римские цифры вместе с буквами, чтобы различать левую (A) и правую (B) стороны периодической таблицы.
2. В системе CAS используются буквы для различения элементов основной группы (A) и переходных (B) элементов.
3. В современной системе IUPAC используются арабские цифры 1- 18, просто пронумеровав столбцы периодической таблицы слева направо.

Многие периодические таблицы включают как римские, так и арабские числа. Арабская система нумерации сегодня является наиболее широко распространенной..

Щелочные металлы или семейство 1 группы Элементы

Щелочные металлы признаются группой и семейством элементов. Эти элементы – металлы. Натрий и калий являются примерами элементов этого семейства. Водород не считается щелочным металлом, потому что газ не проявляет типичных свойств группы. Однако при правильных условиях температуры и давления водород может быть щелочным металлом.

• Группа 1 или IA
• Щелочные металлы
• 1 валентный электрон
• Мягкие металлические твердые тела
• Блестящие, блестящие
• Высокая теплопроводность и электрическая проводимость
• Низкие плотности, увеличивающиеся с увеличением атомной массы
• Относительно низкие температуры плавления, уменьшающиеся с атомной массой
• Энергичная экзотермическая реакция с водой с образованием газообразного водорода и раствор гидроксида щелочного металла.
• Ионизируйте, чтобы потерять свой электрон, поэтому ион имеет заряд +1

Щелочноземельные металлы или семейство элементов группы 2

Щелочноземельные металлы или просто щелочноземельные металлы признаны важной группой и семейством элементов. . Эти элементы – металлы. Примеры включают кальций и магний.

• Группа 2 или IIA
• Щелочноземельные металлы (щелочные земли)
• 2 валентные электроны
• Металлические твердые тела, тверже щелочных металлов.
• Блестящие, блестящие, легко окисляются
• Высокая теплопроводность и электрическая проводимость
• Более плотная, чем у щелочных металлов.
• Более высокие температуры плавления, чем у щелочных металлов.
• Экзотермическая реакция с водой, возрастающая по мере продвижения вниз по группе; бериллий не реагирует с водой; магний реагирует только с паром.
• Ионизирует, чтобы потерять свои валентные электроны, поэтому ион имеет заряд +2

Семейство элементов переходных металлов

Самое большое семейство элементов состоит из переходных металлов. В центре таблицы Менделеева находятся переходные металлы, плюс два ряда под основной частью таблицы (лантаноиды и актиниды) – это особые переходные металлы..

• Группы 3-12
• Переходные металлы или переходные элементы
• Металлы блока d и f имеют 2 валентности электроны
• Твердые металлические твердые тела
• Блестящие, блестящие
• Высокая теплопроводность и электрическая проводимость.
• Плотные
• Высокие температуры плавления
• Большие атомы демонстрируют диапазон степеней окисления

Группа бора или семейство элементов из земного металла

Группа бора или земля Семейство металлов не так хорошо известно, как некоторые другие семейства элементов.

• Группа 13 или IIIA
• Группа бора или Металлы из недр
• 3 валентных электрона
• Разнообразные свойства, промежуточные между свойствами металлов и неметаллов.
• Самый известный член: алюминий

Carbon Group или Tetrels Fam набор элементов

Углеродная группа состоит из элементов, называемых тетрелами, что означает их способность нести заряд 4.

• Группа 14 или IVA
• Группа углерода или тетрелы
• 4 валентных электрона
• Разнообразные свойства, промежуточные между свойствами металлов и неметаллов.
• Самый известный член: углерод, который обычно образует 4 связи

Группа азота или семейство элементов пниктогенов

Пниктогены или азотная группа является важным семейством элементов.

• Группа 15 или VA
• Группа азота или пниктогены
• 5 валентных электронов
• Разнообразные свойства, промежуточные между свойствами металлов и неметаллов.
• Самый известный член: азот