Правила растворимости неорганических соединений

Это общие правила растворимости неорганических соединений, в первую очередь неорганических солей. Используйте правила растворимости, чтобы определить, будет ли соединение растворяться или осаждаться в воде.

Обычно растворимые неорганические соединения

  • Аммоний (NH 4 + ), калий (K + ), натрия (Na + ): все соли аммония, калия и натрия растворимы. Исключения: некоторые соединения переходных металлов.
  • Бромиды (Br ), хлориды (Cl ) и иодиды (I ): большинство бромидов растворимы. Исключения: соли, содержащие серебро, свинец и ртуть.
  • Ацетаты (C 2 H 3 O 2 ): все ацетаты растворимы. Исключение: ацетат серебра умеренно растворим.
  • Нитраты (NO 3 ): Все нитраты растворимы.
  • Сульфаты (SO 4 2– ) : Все сульфаты растворимы, кроме бария и свинца. Серебро, ртуть (I) и сульфаты кальция слабо растворимы. Сульфаты водорода (HSO 4 ) (бисульфаты) более растворимы, чем другие сульфаты.

Обычно нерастворимые неорганические соединения

  • Карбонаты (CO 3 2– ), хроматы (CrO 4 2– ), фосфаты (PO 4 3– ), силикаты (SiO 4 2– ): все карбонаты, хроматы, фосфаты и силикаты нерастворимы. Исключения: аммоний, калий и натрий. Исключением из исключений является растворимый MgCrO 4 .
  • Гидроксиды (OH ): Все гидроксиды (кроме аммония, лития, натрия, калия, цезия, рубидия) нерастворимы. Ba (OH) 2 , Ca (OH) 2 и Sr (OH) 2 слабо растворимы.
  • Серебро (Ag + ): все соли серебра нерастворимы. Исключения: AgNO 3 и AgClO 4 . AgC 2 H 3 O 2 и Ag 2 SO 4 умеренно растворимы.
  • Сульфиды (S 2 ): Все сульфиды (кроме натрия, калия, аммония, магния, кальция и бария) нерастворимы.
  • Сульфиды алюминия и сульфиды хрома гидролизуются и выпадают в осадок в виде гидроксидов.

Таблица растворимости ионных соединений в воде при 25 ° C

Помните, растворимость зависит от температуры воды. Соединения, которые не растворяются при комнатной температуре, могут стать более растворимыми в теплой воде. При использовании таблицы в первую очередь обращайтесь к растворимым соединениям.. Например, карбонат натрия растворим, потому что все соединения натрия растворимы, хотя большинство карбонатов нерастворимы.

Растворимые соединения Исключения (нерастворимы)
Соединения щелочных металлов (Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + )
соединения ионов аммония (NH 4 +
Нитраты (NO 3 ), бикарбонаты (HCO 3 ), хлораты (ClO 3 )
Галогениды (Cl , Br , I ) Галогениды Ag + , Hg 2 2+ , Pb 2+
Сульфаты (SO 4 2- ) Сульфаты Ag + , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Hg 2 2+ , Pb 2+
Нерастворимые соединения Исключения (растворимы)
Карбонаты (CO 3 2- ), фосфаты (PO 4 2- ), хроматы (CrO 4 2- ), сульфиды (S 2- ) Соединения щелочных металлов и соединения, содержащие аммоний ion
Гидроксиды (OH ) Соединения щелочных металлов и соединения, содержащие Ba 2+

В качестве последнего совета помните, что растворимость – это еще не все -или-нет. В то время как некоторые соединения полностью растворяются в воде, а некоторые почти полностью нерастворимы, многие «нерастворимые» соединения на самом деле мало растворимы. Если вы получаете неожиданные результаты в эксперименте (или ищете источники ошибок), помните, что небольшое количество нерастворимого соединения может участвовать в химической реакции.

  • Правила растворимости ионных твердых тел
  • Как прогнозировать осадки с помощью правил растворимости
  • Определение водного раствора
  • Определение Net Ionic Equation
  • Определение реакции осаждения
  • Определение осадка и пример в химии
  • Фотографии химических веществ
  • Определение растворимости в химии
  • Что такое неорганическая химия и почему она имеет значение?
  • Константы продукта растворимости при 25 градусах Цельсия
  • Определение реакции двойной замены
  • Получение нитрата аммония из бытовой химии
  • 4 типа неорганических химических реакций
  • Определение растворения в химии
  • Разница между органическим и неорганическим веществом
  • Insolub le Определение (химия)
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий