Правила растворимости ионных твердых тел

Это список правил растворимости ионных твердых веществ в воде. Растворимость – это результат взаимодействия полярных молекул воды и ионов, составляющих кристалл. Две силы определяют степень, в которой произойдет решение:

Сила притяжения между молекулами H2O и ионами твердого тела

Эта сила имеет тенденцию переводить ионы в раствор. Если это преобладающий фактор, то соединение может хорошо растворяться в воде.

Сила притяжения между противоположно заряженными ионами

Эта сила стремится удерживать ионы в твердом состоянии. Когда это основной фактор, растворимость в воде может быть очень низкой.

Однако нелегко оценить относительные величины этих двух сил или количественно прогнозировать растворимость электролитов в воде. Следовательно, легче сослаться на набор обобщений, иногда называемых «правилами растворимости», которые основаны на экспериментах. Рекомендуется запомнить информацию из этой таблицы.

Правила растворимости

Все соли элементов группы I (щелочь металлы = Na, Li, K, Cs, Rb) растворимы.

NO 3 : Все нитраты являются растворимымe.

Хлоратом (ClO 3 ), перхлорат (ClO 4 ) и ацетат (CH 3 COO или C 2 H 3 O 2 , сокращенно Oac ) соли являются растворимыми.

Cl, Br, I: все хлориды, бромиды и иодиды растворимы , за исключением серебра, ртути и свинца (например, AgCl, Hg 2 Cl 2 и PbCl 2 ).

SO 4 2 : большинство сульфатов растворимы . Исключения включают BaSO 4 , PbSO 4 и SrSO 4 .

CO 3 2 : все карбонаты нерастворимы , кроме NH 4 + и элементы группы 1.

OH: все гидроксиды не растворим , за исключением элементов группы 1, Ba (OH) 2 и Sr (OH) 2 . Ca (OH) 2 слабо растворим.

S 2 : все сульфиды нерастворимы , за исключением элементов Группы 1 и Группы 2 и NH 4 + .

Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий