Практический тест констант равновесия

Обратимый химический процесс считается равновесным, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Соотношение скоростей этих реакций называется константой равновесия. Проверьте свои знания о константах равновесия и их использовании с помощью этого практического теста с десятью вопросами о константах равновесия.
Ответы появляются в конце теста.

Вопрос 1

Константа равновесия со значением K> 1 означает:
a. в состоянии равновесия реагентов больше, чем продуктов
b. в состоянии равновесия продуктов больше, чем реагентов
c. такое же количество продуктов и реагентов при равновесии
d. реакция не находится в состоянии равновесия

Вопрос 2

Равные количества реагентов наливаются в подходящий контейнер. При наличии достаточного времени реагенты могут почти полностью превратиться в продукты, если:
a. K меньше 1
b. K больше 1
c. K равно 1
d. K равно 0

Вопрос 3

Константа равновесия для реакции
H 2 (g) + I 2 (g) ↔ 2 HI (g)
будет:
a. K = [HI] 2 /[H 2 ] [I 2 ]
б. K = [H 2 ] [I 2 ]/[HI] 2
c. K = 2 [HI]/[H 2 ] [I 2 ]
d. K = [H 2 ] [I 2 ]/2 [HI]

Вопрос 4

Константа равновесия для реакции
2 SO 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2 SO 3 (g)
будет:
a. K = 2 [SO 3 ]/2 [SO 2 ] [O 2 ]
b . K = 2 [SO 2 ] [O 2 ]/[SO 3 ]
c. K = [SO 3 ] 2 /[SO 2 ] 2 [ О 2 ]
d. K = [SO 2 ] 2 [O 2 ]/[SO 3 ] 2

Вопрос 5

Константа равновесия для реакции
Ca (HCO 3 ) 2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO 2 (g) + H 2 O (g)
будет:
a. K = [CaO] [CO 2 ] 2 [H 2 O]/[Ca (HCO 3 ) 2 ]
б. K = [Ca (HCO 3 ) 2 ]/[CaO] [CO 2 ] 2 [H 2 O]
c. K = [CO 2 ] 2
d. K = [CO 2 ] 2 [H 2 O]

Вопрос 6

Константа равновесия для реакции
SnO 2 ( s) + 2 H 2 (g) ↔ Sn (s) + 2 H 2 O (g)
будет:
а. K = [H 2 O] 2 /[H 2 ] 2
б. K = [Sn] [H 2 O] 2 /[SnO] [H 2 ] 2
в. K = [SnO] [H 2 ] 2 /[Sn] [H 2 O] 2
г. K = [H 2 ] 2 /[H 2 O] 2

Вопрос 7

По реакции
H 2 (g) + Br 2 (g) ↔ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10 -2 . Для реакции
2 HBr (g) ↔ H 2 (g) + Br 2 (g)
K = :
а. 4,0 х 10 -2
б. 5
в. 25
д. 2,0 x 10 -1

Вопрос 8

При определенной температуре K = 1 для реакции
2 HCl (g) → H 2 (g) + Cl 2 (g)
В состоянии равновесия вы можете быть уверены, что:
a. [H 2 ] = [Cl 2 ]
б. [HCl] = 2 [H 2 ]
c. [HCl] = [H 2 ] = [Cl 2 ] = 1
d. [H 2 ] [Cl 2 ]/[HCl] 2 = 1

Вопрос 9

Для реакции: A + B ↔ C + D
6,0 моль A и 5,0 моль B смешивают в подходящем контейнере. Когда достигается равновесие, образуется 4,0 моля C.
Константа равновесия для этой реакции:
a. К = 1/8
б. К = 8
с. К = 30/16
d. K = 16/30

Вопрос 10

Процесс Хабера – это метод производят аммиак из газов водорода и азота. Реакция:
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)
Если газообразный водород добавляется после того, как реакция достигла равновесия, реакция будет:
a. сдвиньте вправо, чтобы производить больше продукции
b. сдвиньте влево, чтобы произвести больше реагентов
c. останавливаться. Весь газообразный азот уже израсходован.
d. Нужна дополнительная информация.

Ответы

1. б. в равновесии
2 продуктов больше, чем реагентов. б. K больше 1
3. а. K = [HI] 2 /[H 2 ] [I 2 ]
4. c. K = [SO 3 ] 2 /[SO 2 ] 2 [ О 2 ]
5. d. K = [CO 2 ] 2 [H 2 O]
6. а. K = [H 2 O] 2 /[H 2 ] 2
7. c. 25
8. d. [H 2 ] [Cl 2 ]/[HCl] 2 = 1
9. б. К = 8
10. а. сдвиньте вправо, чтобы производить больше продукта

Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий