Повышение точки кипения

Повышение точки кипения происходит, когда точка кипения раствора становится выше точки кипения чистого растворителя. Температура кипения растворителя увеличивается за счет добавления нелетучих растворенных веществ. Типичный пример повышения температуры кипения можно наблюдать при добавлении соли в воду. Температура кипения воды повышается (хотя в данном случае недостаточно, чтобы повлиять на скорость приготовления пищи).

Повышение точки кипения, как и точка замерзания депрессия – это коллигативное свойство материи. Это означает, что это зависит от количества частиц, присутствующих в растворе, а не от типа частиц или их массы. Другими словами, увеличение концентрации частиц увеличивает температуру кипения раствора.

Как работает повышение точки кипения

Короче говоря, точка кипения увеличивается, потому что большинство частиц растворенного вещества остаются в жидкой фазе, а не переходят в газовую фазу. Чтобы жидкость закипела, давление ее пара должно превышать давление окружающей среды, чего труднее достичь, если добавить нелетучий компонент. Если хотите, вы можете подумать о добавлении растворенного вещества как о разбавлении растворителя. Не имеет значения, является ли растворенное вещество электролитом или нет. Например, повышение температуры кипения воды происходит независимо от того, добавляете ли вы соль (электролит) или сахар (не электролит).

Уравнение повышения точки кипения

Величину повышения точки кипения можно рассчитать с помощью уравнения Клаузиуса-Клапейрона и закона Рауля. Для идеального разбавленного раствора:

Точка кипения total = Точка кипения растворитель + ΔT b

где ΔT b = моляльность * K b * i

с K b = эбуллиоскопическая константа (0,52 ° C кг/моль для воды) и i = коэффициент Вант-Гоффа

Уравнение также обычно записывается как:

ΔT = K b m

Константа повышения точки кипения зависит от растворителя. Например, вот константы для некоторых распространенных растворителей:

Растворитель Нормальная точка кипения, oC K b , o C m -1
вода 100,0 0,512
бензол 80,1 2,53
хлороформ 61.3 3.63
уксусная кислота 118,1 3,07
нитробензол 210,9 5. 24
  • Определение высоты точки кипения
  • Объединительные свойства решений
  • Кипение Пример проблемы с высотой точки
  • Почему добавление соли в воду увеличивает температуру кипения
  • Пример проблемы депрессии точки замерзания
  • Депрессия точки замерзания
  • Свойства ионного соединения, объяснение
  • Разница между молярностью и молярностью
  • Тающий снег и лед с солью
  • Химический словарь терминов, которые вы показываете ld Know
  • Почему вместо молярности используется молярность?
  • Определение насыщенного раствора и примеры
  • Снижает ли добавление соли точку кипения воды?
  • Определение водного раствора в химии
  • Какая точка кипения молока?
  • Определение и примеры сильного электролита
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий