Самая большая группа элементов в периодической таблице – это группа переходных металлов, которая находится в середине таблицы. Кроме того, два ряда элементов ниже основной части таблицы Менделеева (лантаноиды и актиниды) являются особыми подмножествами этих металлов. Эти элементы называются «переходными металлами», потому что электроны их атомов переходят к заполнению d подоболочки или d подуровневой орбитали. Таким образом, переходные металлы также известны как элементы d-блока.
Вот список элементов, которые считаются переходными металлами или переходными элементами. В этот список не входят лантаноиды или актиниды, а только элементы в основной части таблицы.
Список элементов, являющихся переходными металлами
- Скандий
- Титан
- Ванадий
- Хром
- Марганец
- Железо
- Кобальт
- Никель
- Медь
- Цинк
- Иттрий
- Цирконий
- Ниобий
- Молибден
- Технеций
- Рутений
- Родий
- Палладий
- Серебро
- Кадмий
- Лантан, иногда (часто считается редкоземельным элементом, лантаноидом).
- Гафний
- Тантал
- Вольфрам
- Рений
- Осмий
- Иридий
- Платина
- Золото
- Ртуть
- Актиний, иногда (часто считается редкоземельным элементом, актинидом)
- Резерфордий
- Дубний
- Сиборгий
- Бориум
- Калий
- Мейтнерий
- Дармштадтиум
- Рентгений
- Коперниций предположительно является переходным металлом.
Свойства переходного металла
Переходные металлы – это элементы, о которых вы обычно думаете, когда представляете металл. Эти элементы имеют общие свойства друг с другом:
- Они отлично проводят тепло и электричество.
- Переходные металлы податливы (легко деформируются или сгибаются).
- Эти металлы имеют тенденцию быть очень твердыми.
- Переходные металлы выглядят блестящими и металлическими. Большинство переходных металлов сероватого или белого цвета (например, железо или серебро), но золото и медь имеют цвета, которых нет ни в одном другом элементе периодической таблицы.
- Переходные металлы, как группа, имеют высокий цвет. точки плавления. Исключение составляет ртуть, которая при комнатной температуре находится в жидком состоянии. Кроме того, эти элементы также имеют высокие температуры кипения.
- Их d-орбитали постепенно заполняются по мере того, как вы перемещаетесь слева направо по периодической таблице. Поскольку подоболочка не заполнена, атомы переходных металлов имеют положительные степени окисления, а также проявляют более одной степени окисления. Например, железо обычно имеет степень окисления 3+ или 2+. Медь может иметь степень окисления 1+ или 2+.. Положительная степень окисления означает, что переходные металлы обычно образуют ионные или частично ионные соединения.
- Атомы этих элементов имеют низкую энергию ионизации.
- Переходные металлы образуют окрашенные комплексы, поэтому их соединения и растворы могут быть красочными. Комплексы разделяют d-орбиталь на два энергетических подуровня, так что они поглощают световые волны определенной длины. Из-за различных степеней окисления один элемент может образовывать комплексы и растворы в широком диапазоне цветов.
- Хотя переходные металлы являются реактивными, они не так реакционны, как элементы, принадлежащие к группа щелочных металлов.
- Многие переходные металлы образуют парамагнитные соединения.