Делокализованный электрон – это электрон в атоме, ионе или молекуле, не связанный ни с одним атомом, ни с одной ковалентной связью.
В кольцевой структуре делокализованные электроны обозначены кружком, а не одинарными и двойными связями. Это означает, что электроны с одинаковой вероятностью находятся в любом месте химической связи.
Делокализованные электроны вносят вклад в проводимость атома, иона или молекулы. Материалы с большим количеством делокализованных электронов, как правило, обладают высокой проводимостью.
Примеры
В молекуле бензола, например, электрические силы на электронах однородны по всей молекуле. Делокализация создает так называемую резонансную структуру.
Делокализованные электроны также часто встречаются в твердых металлах, где они образуют «море» свободных электронов. перемещаться по материалу. Вот почему металлы обычно являются отличными электрическими проводниками.
В кристаллической структуре алмаза четыре внешних электрона каждого атома углерода участвуют в ковалентной связи (являются локализован). Сравните это со связью в графите, другой форме чистого углерода, где только три из четырех внешних электронов ковалентно связаны с другими атомами углерода. У каждого атома углерода есть делокализованный электрон, который участвует в химической связи, но может свободно перемещаться по плоскости молекулы. В то время как электроны делокализованы, графит имеет плоскую форму, поэтому молекула проводит электричество вдоль плоскости, но не перпендикулярно ей.