Избыточный реагент – это реагент в химической реакции с большим количеством, чем необходимо для полной реакции с ограничивающим реагентом. Это реагент (ы), которые остаются после того, как химическая реакция достигла равновесия.
Как определить избыток реагента
Избыток реагента может быть найден с помощью сбалансированного химического уравнения реакции, которое дает мольное соотношение между реагентами.
Например, если сбалансированное уравнение для реакция:
2 AgI + Na 2 S → Ag 2 S + 2 NaI
Из сбалансированного уравнения видно, что мольное соотношение между йодидом серебра и сульфидом натрия составляет 2: 1. Если вы начинаете реакцию с 1 моль каждого вещества, то иодид серебра является ограничивающим реагентом, а сульфид натрия – избыточным реагентом. Если вам дана масса реагентов, сначала преобразуйте их в моли, а затем сравните их значения с мольным соотношением, чтобы определить ограничивающий и избыточный реагент. Обратите внимание: если имеется более двух реагентов, один будет ограничивающим реагентом, а другие – избыточными реагентами.
Растворимость и избыток реагента
В идеальном мире вы могли бы просто использовать реакцию для определения ограничивающего и избыточного реагента. Однако в реальном мире играет роль растворимость. Если в реакции участвует один или несколько реагентов с низкой растворимостью в растворителе, есть большая вероятность, что это повлияет на идентичность избыточных реагентов. Технически вы захотите записать реакцию и основать уравнение на прогнозируемом количестве растворенного реагента.
Еще одним соображением является равновесие, при котором как прямой, так и происходят обратные реакции.