Ковалентные или молекулярные соединения содержат атомы, удерживаемые вместе ковалентными связями. Эти связи образуются, когда атомы разделяют электроны, потому что они имеют одинаковые значения электроотрицательности. Ковалентные соединения представляют собой разнообразную группу молекул, поэтому из каждого «правила» есть несколько исключений. Глядя на соединение и пытаясь определить, является ли оно ионным или ковалентным, лучше всего изучить несколько свойств образца. Это свойства ковалентных соединений.
Свойства ковалентных соединений
- Наиболее ковалентные соединения имеют относительно низкие температуры плавления и кипения.
Хотя ионы в ионном соединении сильно притягиваются друг к другу, ковалентные связи создают молекулы, которые могут отделяться друг от друга при меньшем количестве энергии. добавил к ним. Следовательно, молекулярные соединения обычно имеют низкие температуры плавления и кипения. - Ковалентные соединения обычно имеют более низкие энтальпии плавления и испарения, чем ионные соединения.
энтальпия плавления – это количество энергии, необходимое при постоянном давлении для плавления одного моля твердого вещества. Энтальпия испарения – это количество энергии при постоянном давлении, необходимое для испарения одного моля жидкости. В среднем для изменения фазы молекулярного соединения требуется от 1% до 10% столько тепла, сколько для изменения фазы ионного соединения. - Ковалентные соединения, как правило, мягкие и относительно гибкие.
Во многом это связано с тем, что ковалентные связи относительно гибкие и легко разрушаются. Ковалентные связи в молекулярных соединениях заставляют эти соединения принимать форму газов, жидкостей и мягких твердых тел. Как и в случае со многими свойствами, бывают исключения, в первую очередь, когда молекулярные соединения принимают кристаллические формы. - Ковалентные соединения имеют тенденцию быть более легковоспламеняемыми, чем ионные соединения.
Многие легковоспламеняющиеся вещества содержат атомы водорода и углерода, которые могут подвергаться возгоранию, реакции, которая высвобождает энергию, когда соединение вступает в реакцию с кислородом с образованием диоксида углерода и воды. Углерод и водород имеют сравнимую электроотрицательность, поэтому они вместе находятся во многих молекулярных соединениях. - При растворении в воде ковалентные соединения не проводят электричество.
Ионы необходимы, чтобы проводить электричество в водном растворе. Молекулярные соединения растворяются в молекулы, а не диссоциируют на ионы, поэтому они обычно не очень хорошо проводят электричество при растворении в воде. - Многие ковалентные соединения плохо растворяются в воде.
Есть много исключений из этого правила, так же как есть много солей (ионных соединений), которые плохо растворяются в воде. Однако многие ковалентные соединения представляют собой полярные молекулы, которые хорошо растворяются в полярном растворителе, таком как вода. Примерами молекулярных соединений, которые хорошо растворяются в воде, являются сахар и этанол.. Примерами молекулярных соединений, которые плохо растворяются в воде, являются масло и полимеризованный пластик.
Обратите внимание, что твердые тела сети – это соединения, содержащие ковалентные связи, которые нарушают некоторые из этих «правил». Например, алмаз состоит из атомов углерода, удерживаемых ковалентными связями в кристаллической структуре. Сетевые твердые тела обычно прозрачные, твердые, хорошие изоляторы и имеют высокие температуры плавления.
Подробнее
Вам нужно знать более? Изучите разницу между ионной и ковалентной связью, получите примеры ковалентных соединений и поймите, как предсказать формулы соединений, содержащих многоатомные ионы.