Смешивание кислоты с основанием – обычная химическая реакция. Вот посмотрите, что происходит, и продукты, полученные в результате смеси.
Понимание кислотно-основной химической реакции
Сначала , это помогает понять, что такое кислоты и основания. Кислоты – это химические вещества с pH менее 7, которые могут отдавать протон или ион H + в реакции. Основания имеют pH больше 7 и могут принимать протон или производить ион OH – в реакции. Если вы смешаете равные количества сильной кислоты и сильного основания, эти два химиката по существу нейтрализуют друг друга и образуют соль и воду. Смешивание равных количеств сильной кислоты с сильным основанием также дает раствор с нейтральным pH (pH = 7). Это называется реакцией нейтрализации и выглядит так:
HA + BOH → BA + H 2 O + heat
Примером может служить реакция между сильной кислотой HCl (соляной кислотой) с сильным основанием NaOH (гидроксидом натрия):
HCl + NaOH → NaCl + H 2 O + тепло
Соль производимая поваренная соль или хлорид натрия. Теперь, если бы в этой реакции было больше кислоты, чем основания, не вся кислота прореагировала бы, поэтому в результате были бы соль, вода и остатки кислоты, поэтому раствор все равно был бы кислым (pH 7).
Аналогичный результат происходит, когда один или оба реагента «слабые». Слабая кислота или слабое основание не полностью распадаются (диссоциируют) в воде, поэтому в конце реакции могут остаться остатки реагентов, влияющие на pH. Кроме того, вода может не образовываться, потому что большинство слабых оснований не являются гидроксидами (ОН – не может образовывать воду).
Газы и соли
Иногда выделяются газы. Например, когда вы смешиваете пищевую соду (слабое основание) с уксусом (слабая кислота), вы получаете углекислый газ. Другие газы воспламеняются, в зависимости от реагентов, и иногда эти газы легко воспламеняются, поэтому при смешивании кислот и оснований следует соблюдать осторожность, особенно если их идентичность неизвестна.
Некоторые соли остаются в растворе в виде ионов. Например, в воде реакция между соляной кислотой и гидроксидом натрия действительно выглядит как сгусток ионов в водном растворе:
H + (aq) + Cl – (aq) + Na + (aq) + OH – ( aq) → Na + (aq) + Cl – (aq) + H 2 O
Другие соли не растворяются в воде, поэтому они образуют твердый осадитель. В любом случае легко увидеть, что кислота и основание были нейтрализованы.
Проверьте свое понимание с помощью викторины по кислотам и основаниям..