Каковы правила присвоения чисел окисления?

Электрохимические реакции включают перенос электронов. Масса и заряд сохраняются при уравновешивании этих реакций, но вам нужно знать, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются во время реакции. Число окисления используется для отслеживания количества электронов, потерянных или приобретенных каждым атомом. Эти степени окисления назначаются с использованием следующих правил.

Правила присвоения чисел окисления

  1. Соглашение является что сначала в формуле записан катион, а затем анион. Например, в NaH H – это H-; в HCl H – это H +.
  2. Степень окисления свободного элемента всегда равна 0. Атомы в He и N 2 , например, подвергаются окислению числа 0.
  3. Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона. Например, степень окисления Na + равна +1; степень окисления N 3- составляет -3.
  4. Обычная степень окисления водорода +1. Степень окисления водорода составляет -1 в соединениях, содержащих элементы, которые менее электроотрицательны, чем водород, как в CaH 2 .
  5. Степень окисления кислорода в соединениях обычно -2. Исключения включают OF 2 , потому что F является более электроотрицательным, чем O, и BaO 2 из-за структуры иона пероксида, который является [OO] 2- .
  6. Степень окисления элемента Группы IA в соединении равна +1.
  7. Степень окисления элемента Группы IIA Элемент в соединении равен +2.
  8. Степень окисления элемента VIIA группы в соединении равна -1, за исключением случаев, когда этот элемент объединен с элементом, имеющим более высокую электроотрицательность. Степень окисления Cl составляет -1 в HCl, но степень окисления Cl равна +1 в HOCl.
  9. Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральном соединении равна 0.
  10. Сумма степеней окисления многоатомного иона равна заряду иона. Например, сумма степеней окисления для SO 4 2- равна -2.
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий