Какие части периодической таблицы?

Периодическая таблица элементов – самый важный инструмент, используемый в химии. Чтобы получить максимальную отдачу от таблицы, полезно знать части периодической таблицы и то, как использовать диаграмму для прогнозирования свойств элементов.

Ключевые выводы: части периодической таблицы

  • Периодическая таблица упорядочивает элементы, увеличивая атомный номер, который представляет собой количество протонов в атоме элемент.
  • Строки периодической таблицы называются периодами. Все элементы в периоде имеют один и тот же самый высокий уровень энергии электронов.
  • Столбцы периодической таблицы называются группами. Все элементы в группе имеют одинаковое количество валентных электронов.
  • Три основные категории элементов – это металлы, неметаллы и металлоиды. Большинство элементов – металлы. Неметаллы расположены в правой части таблицы Менделеева. Металлоиды обладают свойствами как металлов, так и неметаллов.

3 основные части Периодической таблицы

Списки периодической таблицы химические элементы в порядке возрастания атомного номера, который представляет собой количество протонов в каждом атоме элемента. Форма таблицы и способ расположения элементов имеют значение.

Каждый из элементов может быть отнесен к одной из трех широких категорий элементов:

Металлы

Элементы в левой части таблицы Менделеева, за исключением водорода, являются металлами. На самом деле водород также действует как металл в твердом состоянии, но этот элемент представляет собой газ при обычных температурах и давлениях и не проявляет металлический характер в этих условиях. Свойства металла включают:

  • металлический блеск
  • высокая электрическая и теплопроводность.
  • обычные твердые вещества (ртуть в жидком состоянии).
  • обычно пластичные (могут быть втянуты в проволоку) и ковкие (которые можно расколоть в тонкие листы)
  • большинство из них имеют высокие температуры плавления.
  • легко теряют электроны (низкое сродство к электрону)
  • низкие энергии ионизации

Два ряда элементов ниже тела периодической таблицы – это металлы. В частности, они представляют собой совокупность переходных металлов, которые называются лантаноидами и актинидами или редкоземельными металлами. Эти элементы расположены под таблицей, потому что не было практического способа вставить их в секцию переходного металла, чтобы таблица не выглядела странно.

Металлоиды ( или полуметаллы)

В правой части таблицы Менделеева проходит зигзагообразная линия, которая действует как своего рода граница между металлами и неметаллами. Элементы по обе стороны от этой линии проявляют некоторые свойства металлов и некоторых неметаллов. Эти элементы представляют собой металлоиды, также называемые полуметаллами.. Металлоиды имеют переменные свойства, но часто:

  • металлоиды имеют несколько форм или аллотропы
  • могут быть преобразованы в проводят электричество в особых условиях (полупроводники)

Неметаллы

Элементы в правой части Таблица Менделеева – неметаллы. Свойства неметаллов:

  • обычно плохие проводники тепла и электричества.
  • часто жидкости или газы при комнатной температуре и давление
  • отсутствие металлического блеска
  • легко набирать электроны (высокое сродство к электрону)
  • высокая энергия ионизации

Периоды и группы в Периодической таблице

Структура периодической таблицы упорядочивает элементы со связанными свойствами. Две общие категории – это группы и точки:

Группы элементов
Группы – это столбцы таблицы. Атомы элементов в группе имеют одинаковое количество валентных электронов. Эти элементы имеют много схожих свойств и, как правило, действуют одинаково друг с другом в химических реакциях.

Периоды элементов
Строки в периодической таблице называются периодами. Все атомы этих элементов имеют один и тот же самый высокий уровень энергии электронов.

Химическая связь с образованием соединений

Вы можете использовать организацию элементов периодической таблицы, чтобы предсказать, как элементы будут формировать связи друг с другом, чтобы образовывать соединения.

Ионные связи
Ионные связи образуются между атомами с очень разными значениями электроотрицательности. Ионные соединения образуют кристаллические решетки, содержащие положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Ионные связи образуются между металлами и неметаллами. Поскольку ионы закреплены в решетке, твердые ионные частицы не проводят электричество. Однако заряженные частицы свободно перемещаются, когда ионные соединения растворяются в воде, образуя проводящие электролиты.

Ковалентные связи
Атомы разделяют электроны ковалентными связями. Этот тип связи образуется между атомами неметалла. Помните, что водород также считается неметаллом, поэтому его соединения, образованные с другими неметаллами, имеют ковалентные связи.

Металлические связи
Металлы также связываются с другими металлами, разделяя валентные электроны в том, что становится электронным морем, окружающим все затронутые атомы. Атомы разных металлов образуют сплавы, которые обладают свойствами, отличными от составляющих их элементов. Поскольку электроны могут двигаться свободно, металлы легко проводят электричество..

Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий