График тенденций периодической таблицы

Используйте эту диаграмму, чтобы сразу увидеть тенденции электроотрицательности, энергии ионизации, атомного радиуса, металлического характера и сродства к электрону Периодической таблицы. Элементы сгруппированы в соответствии со сходной электронной структурой, что делает эти повторяющиеся свойства элементов легко заметными в периодической таблице.

Электроотрицательность

Электроотрицательность отражает, насколько легко атом может образовывать химическую связь. Обычно электроотрицательность увеличивается слева направо и уменьшается по мере продвижения вниз по группе. Имейте в виду, что благородные газы (столбец в правой части периодической таблицы) относительно инертны, поэтому их электроотрицательность приближается к нулю (исключение из общей тенденции). Чем больше разница между значениями электроотрицательности, тем более вероятно, что два атома образуют химическую связь.

Энергия ионизации

Энергия ионизации – это наименьшее количество энергии, необходимой, чтобы оттолкнуть электрон от атома в газовом состоянии. Энергия ионизации увеличивается по мере того, как вы перемещаетесь по периоду (слева направо), потому что увеличивающееся количество протонов сильнее притягивает электроны, что затрудняет их удаление.

Когда вы спускаетесь по группе (вверху) вниз), энергия ионизации уменьшается, поскольку добавляется электронная оболочка, перемещая самый удаленный электрон дальше от ядра атома.

Атомный радиус (ионный радиус)

Атомный радиус – это расстояние от ядра до наиболее удаленного стабильного электрона, а ионный радиус – это половина расстояния между двумя атомными ядрами, которые только что касаются друг друга. Эти связанные значения отображают ту же тенденцию в периодической таблице.

По мере того, как вы перемещаетесь по таблице Менделеева, элементы имеют больше протонов и получают электронную энергетическую оболочку, поэтому атомы становятся больше. По мере того, как вы перемещаетесь по строке периодической таблицы, появляется больше протонов и электронов, но электроны удерживаются ближе к ядру, поэтому общий размер атома уменьшается.

Металлический символ

Большинство элементов в периодической таблице – металлы, что означает, что они имеют металлический характер. Свойства металлов включают металлический блеск, высокую электрическую и теплопроводность, пластичность, ковкость и ряд других характеристик. Правая часть таблицы Менделеева содержит неметаллы, которые не обладают этими свойствами. Как и другие свойства, металлический характер относится к конфигурации валентных электронов.

Сродство к электрону

Сродство к электрону – это то, насколько легко атом принимает электрон. Сродство к электрону уменьшается при движении вниз по столбцу и увеличивается при перемещении слева направо по строке периодической таблицы.. Значение, указанное для сродства атома к электрону, – это энергия, получаемая при добавлении электрона, или энергия, теряемая при удалении электрона из однозарядного аниона. Это зависит от конфигурации внешней электронной оболочки, поэтому элементы внутри группы имеют схожее сродство (положительное или отрицательное). Как и следовало ожидать, элементы, образующие анионы, с меньшей вероятностью будут притягивать электроны, чем элементы, образующие катионы. Элементы благородных газов имеют близкое к нулю сродство к электрону.

Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий