Раньше вы могли купить нитрат калия в виде селитры во многих магазинах садовых товаров. Хотя найти селитру сложно, вы все равно можете купить нитрат калия, который используется для изготовления дымовых шашек и некоторых других фейерверков.
Магазины, продающие нитрат калия.
Одним из наиболее распространенных источников чистого нитрата калия является «средство для удаления пней». В Соединенных Штатах вы можете найти его, среди прочего, в Lowes или Home Depot. Ищите бренд Spectracide в магазинах рядом с инсектицидами. Обязательно проверьте этикетку, чтобы убедиться, что нитрат калия является первым (и желательно единственным) ингредиентом.
Если вы не можете найти нитрат калия в магазине в вашем районе, вы можете заказать его онлайн на Amazon, плюс это химическое вещество, которое вы можете сделать самостоятельно.
Сделайте нитрат калия
Даже если вы не можете найти нитрат калия, вы можете его приготовить. Все, что вам нужно, это холодный компресс, в котором нитрат калия указан в качестве ингредиента, и заменитель соли, в котором хлорид калия указан как единственный ингредиент. Это должен быть заменитель соли, а не «легкая соль», потому что последняя также содержит хлорид натрия. Если вы используете легкую соль, вы получите смесь нитрата натрия и нитрата калия, которая может быть полезна для ваших целей, но не то же самое, что чистый нитрат калия, и будет гореть желтым, а не пурпурным. >
Вам понадобится;
- 40 граммов нитрата аммония из холодного компресса
- 37 граммов хлорида калия из заменителя соли
- 100 миллилитров воды
- Растворите нитрат аммония в воде.
- Отфильтруйте раствор, чтобы удалить все нерастворенные вещества. Вы можете использовать кофейный фильтр или бумажное полотенце.
- Добавьте хлорид калия в жидкость и осторожно нагрейте смесь, чтобы растворить соль. Не кипятите.
- Отфильтруйте раствор, чтобы удалить твердые частицы.
- Охладите жидкость на льду или в морозильной камере. Хлорид калия замерзнет в виде кристаллов, оставив хлорид аммония в растворе.
- Слейте жидкость и дайте кристаллам высохнуть. Это нитрат калия. Вы также можете сэкономить хлорид аммония. Если вам нужен хлорид аммония, дайте воде испариться и извлеките твердый материал.
В результате реакции происходит обмен ионов в соединениях:
NH 4 NO 3 + KCl → KNO 3 + NH 4 Cl
Продукты можно разделить, поскольку они имеют разную растворимость. При охлаждении смеси нитрат калия быстро затвердевает. Хлорид аммония более растворим, поэтому он остается в растворе. Даже если раствор находится на льду или в морозильной камере, он не замерзнет, потому что частицы вызывают понижение точки замерзания воды.. Вот почему эти химические вещества можно использовать для удаления льда с дорог!
Имейте в виду, что нитрат калия, получаемый в результате реакции, не будет реагентом – класс чистоты. Однако он должен быть достаточно чистым для большинства химических экспериментов и проектов фейерверков.