Элемент натрия (Na или атомный номер 11)

Символ: Na

Атомный номер: 11

Атомный вес: 22.989768

Классификация элементов: щелочной металл

Номер CAS: 7440-23- 5

Расположение периодической таблицы

Группа: 1

Период: 3

Блок: s

Электронная конфигурация

Краткая форма : [Ne] 3s ¹

Длинная форма : 1 сек. ² 2 сек. ²2p⁶3s¹

Структура оболочки: 2 8 1

Открытие натрия

Дата открытия: 1807 г.

Первооткрыватель: сэр Хамфри Дэви [Англия]

Имя: Дерн Название ium происходит от средневекового латинского « sodanum » и английского названия «soda». Символ элемента Na был сокращен от латинского названия Natrium. Шведский химик Берцелиус был первым, кто использовал символ Na для обозначения натрия в своей ранней периодической таблице.

История: Натрий действительно обычно не появляются в природе сами по себе, но его соединения веками использовались людьми. Элементный натрий не был обнаружен до 1808 года. Дэви выделил металлический натрий с помощью электролиза из каустической соды или гидроксида натрия (NaOH).

Physical Data

Состояние при комнатной температуре (300 K) : твердое

Внешний вид: мягкий, яркий серебристо-белый металл

Плотность: 0,966 г/куб.см

Плотность при температуре плавления: 0,927 г/куб.см

Удельный вес : 0,971 (20 ° C)

Точка плавления: 370,944 K

Точка кипения: 1156,09 К

Критическая точка: 2573 K при 35 МПа (экстраполяция)

Теплота плавления: 2,64 кДж/моль

Теплота испарения: 89,04 кДж/моль

Молярная теплоемкость: 28,23 Дж/моль · К

Удельная теплоемкость: 0,647 Дж/г · К (при 20 ° C)

Атомные данные

Состояние окисления: +1 (наиболее часто), -1

Электроотрицательность: 0,93

Сродство к электрону: 52,848 кДж/моль

Атомный радиус: 1,86 Å

Атомный объем: 23,7 куб. см/моль

Ионный радиус: 97 (+ 1e)

Ковалентный радиус: 1. 6 Å

Радиус Ван-дер-Ваальса: 2,27 Å

Первая энергия ионизации: 495,845 кДж/моль

Вторая энергия ионизации: 4562,440 кДж/моль

Энергия третьей ионизации: 6910,274 кДж/моль

Ядерные данные

Количество изотопов: известно 18 изотопов. Только два встречаются в природе.

Изотопы и процентное содержание: ²³ Na ( 100), ²² Na (след)

Crystal Data

Структура решетки: кубическая с центром в теле

Константа решетки: 4,230 Å

Температура Дебая: 150,00 K

Использование натрия

Хлорид натрия важен для питания животных. Соединения натрия используются в стекольной, мыловаренной, бумажной, текстильной, химической, нефтяной и металлургической промышленности. Металлический натрий используется в производстве пероксида натрия, цианида натрия, натрия и гидрида натрия. Натрий используется при получении тетраэтилсвинца. Он используется для восстановления органических сложных эфиров и получения органических соединений. Металлический натрий можно использовать для улучшения структуры некоторых сплавов, удаления накипи с металла и очистки расплавленных металлов. Натрий, а также NaK, сплав натрия с калием, являются важными теплоносителями.

Прочие факты

• Натрий является шестым по содержанию элементом в земной коре, составляя примерно 2,6% Земли, воздуха и океанов.
• Натрий в природе не встречается в свободном виде, но в его составе присутствуют соединения натрия. общие. Наиболее распространенным соединением является хлорид или соль натрия.
• Натрий содержится во многих минералах, таких как криолит, содовая селитра, цеолит, амфибол и содалит.
• Наверх Три страны, производящие натрий, – это Китай, США и Индия. Металлический натрий массово производится электролизом хлорида натрия.
• Линии D в спектре натрия определяют преобладающий желтый цвет натрия.
• Натрий является наиболее распространенным щелочной металл.
• Натрий плавает в воде, которая разлагает его с выделением водорода и образованием гидроксида. Натрий может самовоспламеняться в воде. Обычно он не воспламеняется на воздухе при температуре ниже 115 ° C.
• Натрий горит ярко-желтым цветом при испытании на пламя.
• Натрий используется в фейерверках для изготовления интенсивный желтый цвет. Цвет иногда бывает настолько ярким, что затмевает другие цвета в фейерверке.

Источники

• Справочник CRC по химии и физике, (89-е изд.).
• Холден, Норман Э. . История происхождения химических элементов и их первооткрывателей , 2001.
• «Национальный институт стандартов и технологий. ” NIST.