Титрование – это процесс, в котором один раствор добавляют к другому раствору, так что он вступает в реакцию в условиях, при которых добавленный объем может быть точно измерен. Он используется в количественной аналитической химии для определения неизвестной концентрации идентифицированного аналита. Чаще всего титрование связано с кислотно-щелочными реакциями, но оно может включать и другие типы реакций.
Титрование также известно как титриметрия или объемный анализ. Химическое вещество неизвестной концентрации называется аналитом или титраном. Стандартный раствор реагента известной концентрации называется титрантом или титратором. Объем титранта, который вступает в реакцию (обычно для изменения цвета), называется объемом титрования.
Как проводится титрование
Типичное титрование проводится с помощью колбы Эрленмейера или химического стакана, содержащего точно известный объем аналита (неизвестная концентрация) и индикатор изменения цвета. Пипетка или бюретка, содержащие титрант известной концентрации, помещают над колбой или химическим стаканом с аналитом. Записывают начальный объем пипетки или бюретки. Титрант капают в раствор аналита и индикатора до тех пор, пока реакция между титрантом и аналитом не завершится, что приведет к изменению цвета (конечная точка). Конечный объем бюретки записывается, поэтому можно определить общий использованный объем.
Затем можно рассчитать концентрацию аналита по формуле:
C a = C t V t M/V a
Где:
- C a – концентрация аналита, обычно в молярности.
- C t – концентрация титранта, в тех же единицах
- V t – объем титранта, обычно в литрах
- M – мольное соотношение между аналитом и реагент из сбалансированного химического уравнения.
- V a – объем аналита, обычно в литрах
