Как назвать ионные соединения

Ионные соединения состоят из катионов (положительные ионы) и анионов (отрицательные ионы). Номенклатура или название ионных соединений основаны на названиях составляющих ионов. Во всех случаях в названии ионных соединений сначала указывается положительно заряженный катион, а затем отрицательно заряженный анион. Вот основные соглашения об именах для ионных соединений, а также примеры, показывающие, как они используются:

Римские цифры в названиях ионных соединений

Римская цифра в скобках, за которой следует имя элемента, используется для элементов, которые могут образовывать более одного положительного иона. Между именем элемента и скобкой нет пробела. Это обозначение обычно используется для металлов, поскольку они обычно проявляют более одной степени окисления или валентности. Вы можете использовать диаграмму, чтобы увидеть возможные валентности элементов.

• Fe ²⁺ Железо (II)
• Fe ³⁺ Железо (III)
• Cu ⁺ Медь ( I)
• Cu ²⁺ Медь (II)

Пример: Fe ₂ O ₃ – оксид железа (III).

Именование ионных соединений с использованием -ous и -ic

Хотя римские цифры используются для обозначения ионного заряда катионов, все еще часто встречаются и используются окончания -ous или -ic . Эти окончания добавляются к латинскому названию элемента (например, stannous / stannic для олова) для обозначения ионов с меньшим или большим зарядом соответственно. Соглашение об именах римскими цифрами более привлекательно, поскольку многие ионы имеют более двух валентностей.

• Fe ^{2 +} железо
• Fe ³⁺ железо
• Cu ⁺ медь
• Cu ²⁺ Cupric

Пример : FeCl ₃ представляет собой хлорид железа или хлорид железа (III).

Присвоение имен ионным соединениям с использованием -ide

Окончание -ide добавляется к имени одноатомного иона элемента.

• H ^– Гидрид
• F ^– Фторид
• O ^2- Оксид
• S ^2- Сульфид
• N ^{3 –} Нитрид
• P ^3- Фосфид

Пример: Cu ₃ P – фосфид меди или фосфид меди (I).

Обозначение Ionic Соединения с использованием -ite и -ate

Некоторые многоатомные анионы содержат кислород. Эти анионы называются оксианионами. Когда элемент образует два оксианиона, элемент с меньшим количеством кислорода получает имя, оканчивающееся на -ite , а элемент с большим количеством кислорода – имя, оканчивающееся на -ate..

• NO ₂ ^– Нитрит
• НЕТ ₃ ^– Нитрат
• SO ₃ ^2- сульфит
• SO ₄ ^2- сульфат

Пример: KNO ₂ – нитрит калия, а KNO ₃ представляет собой нитрат калия.

Обозначение ионных соединений с использованием гипо- и пер-

В случае, когда имеется серия из четырех oxyanions, префиксы hypo- и per- используются вместе с -ite и -ate суффиксы. Префиксы hypo- и per- указывают на меньшее количество кислорода и больше кислорода соответственно.

• ClO ^– Гипохлорит
• ClO ₂ ^– Хлорит
• ClO ₃ ^– Хлорат
• ClO ₄ ^– Перхлорат

Пример: отбеливающий агент гипохлорит натрия это NaClO. Его также иногда называют натриевой солью хлорноватистой кислоты.

Ионные соединения, содержащие би- и ди-водород

Многоатомные анионы иногда получают один или несколько ионов H ⁺ с образованием анионов с более низким зарядом. Эти ионы названы добавлением слова «водород» или «дигидроген» перед названием аниона. Все еще часто встречается и используется старое соглашение об именах, в котором префикс bi- используется для обозначения добавления одного иона водорода.

• HCO ₃ ^– Карбонат или бикарбонат водорода
• HSO ₄ ^– Сероводород или бисульфат
• H ₂ PO ₄ ^– Дигидрофосфат

Пример: Классический пример это химическое название воды, H2O, которая представляет собой монооксид дигидрогена или оксид дигидрогена. Диоксид водорода, H ₂ O ₂ , чаще называют диоксидом водорода или пероксидом водорода.